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    已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

    (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。
    (2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。
    (3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1，O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中硫硫键的键能为___________。

    (1)S8(s)+8O2(g)==8SO2(g) ΔH="-8a" kJ∕mol
    (2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2bkJ∕mol
    (3)(2d-a-e) kJ∕mol

    解析试题分析：由图可看出产生1mol的二氧化硫放出热量为aKJ∕mol，所以S8燃烧的热化学方程式为： S8（s）+8O2(g)=8SO2(g ) ; ΔH=-8aKJ∕mol  (2) SO2和O2的能量高，SO3能量低。SO3分解生成SO2和O2吸热。分解2的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH="+2b" kJ∕mol.根据反应热就是断裂旧键吸收的热量和形成新化学键所释放的热量的差值。假设S—S键为X，则8X+8e-16d="-8a" ,解得X=（2d-a-e）kJ∕mol.
    考点：考查化学键与反应热及反应热与反应物、生成物的能量关系的知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：

    （1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH     0（填“＞”或“＜”）。
    （2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
    ①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
    ②6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
    ③6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
    反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝              kJ?mol－1。
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。

    该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：                              
    （4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72－，处理过程中用Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀来除去Cr2O72-。
    ①写出电解过程中Cr2O72－被还原为Cr3+的离子方程式：                                     。
    ②该电池工作时每处理100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气          L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
    （1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
    （2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    （3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________            ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___     ___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图。

    ①V2O5的使用会使图中B点         （填“升高”、“降低”）。
    ②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为     mol/L；生成SO3的化学反应速率为        mol/(L·min)。
    （2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。

    ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反应按以下两步完成：
    第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
    第二步：                                   。（用离子方程式表示）
    ②调节溶液pH为3～4的目的是                                ，调节时加入的试剂可以为        。（选填序号）
    a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3      d．氨水
    （3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。
    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
    ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：                            。
    ②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式：                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．50mol· L－1盐酸、0．50mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。
    （2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。
    若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“=”）。若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92  kJ/mol
    （1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                           kJ。
    （2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                   kJ，氮气的转化率为                       ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                 。
    （3）若将1mol  N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。
    ①建立平衡所需的时间：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
    ②达到平衡后氨气的体积分数：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
    (l)图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=_______（用含、的代数式表示）。

    (2)已知热化学方程式：H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H=-241．5kJ/mol，该反应的活化能为167． 4kJ/mol，则其逆反应的活化能为________________。
    (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。
    ①工业合成氨的热化学方程式是                                       。
    ②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
    ③已知：

    1molN-H键断裂吸收的能量约等于                       kJ。
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
    （3）已知：
    ①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
    ②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)   ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
    ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
    氨的催化氧化反应的热化学方程式为                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。
    （1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化剂存在下分别发生反应：

    左室：
    右室：
    反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。

    ①ΔH2＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。
    ②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。
    A．隔板不再移动
    B．左右两边SO2的物质的量相等
    C．左右二室中SO2与O2物质的量之比都是2∶1
    ③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q1kJ，右室反应吸收的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是_____________（填序号）。
    A．Q1＝Q2
    B．Q1＞Q2
    C．Q1＜Q2
    （2）高温下，炽热的Cu2S与水蒸气反应生成金属铜、H2和SO2（）。
    ①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。
    ②若有1 mol Cu2S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。

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