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    水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。

    (1)据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是                     。如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是                              

    (2)自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择         、        、       。

     

    (3)电镀厂排放的废水中含铬(以Cr2O72－形式存在)，常用电解的方法处理。电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72－还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去。

    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极                     ，阴极                   。

    ②溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)                        。

    (4)化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时消耗的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mg?L-1)。现取某池塘水样20.00mL,反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反应后转化为Cr3+)。该水样的COD为             mg?L-1。

    (1)重金属离子(1分)利用上游水源稀释(1分)

    (2)明矾(或硫酸铁等)  活性炭    Cl2(或ClO2、O3等)(每空1 分)

    (3) ①Fe-2e-=Fe2+  (2分)  2H++2e-=H2↑(2分)

    ②6Fe2++Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓(2分)

    (4)960(2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州二模）水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
    （1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是
    重金属离子
    重金属离子
    ．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是
    利用上游水源稀释
    利用上游水源稀释

    （2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择
    明矾（或硫酸铁等）
    明矾（或硫酸铁等）
    、
    活性炭
    活性炭
    、
    Cl2（或ClO2、O3等）
    Cl2（或ClO2、O3等）
    ．

    （3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，阴极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）
    6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
    6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
    ．
    （4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为
    960
    960
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的．水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．
    该法的工艺流程为：
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    其中第①步存在平衡：
    2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．（填序号）
    A．Cr2O
     
    2-
    7
    和CrO
     
    2-
    4
    的浓度相同
    B．2v（Cr2O
     
    2-
    7
    ）=v（CrO
     
    2-
    4
    ）
    C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第 ③步生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法．
    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 Cr（OH）3 沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为
     
    （用电极反应式解释）．
    （6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．（用化学式表示）
    （7）溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
    （1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是______．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是______
    （2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择______、______、______．

    （3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极______，阴极______．
    ②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）______．
    （4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为______mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
    （1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是______．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是______
    （2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择______、______、______．

    （3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极______，阴极______．
    ②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）______．
    （4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为______mg?L-1．

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