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【题目】在一定温度下,容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

1)该反应的化学方程式为___

2)比较t2t3时正、逆反应速率的大小(用vv表示):t2__t3__

3)若t2=2min,则反应开始至t2时,M的平均反应速率为__

4)下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__(填序号)。

A.混合气体的密度不变

B.正、逆反应速率都等于零

C.MN的物质的量浓度不变

D.MN的物质的量浓度相等

5t3时化学反应达到平衡状态,请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法:__

【答案】 v>v v=v 0.5mol·L-1·min-1 C 升温、使用催化剂、提高反应物浓度

【解析】

1)反应过程中N的浓度在减小,M的浓度在增大,所以N是反应物,M是生成物。t2时,N减少了4molM增加了2mol,说明M和N的计量数之比=2:1,t3时,M、N的物质的量不再改变,说明该反应是可逆反应,已达到平衡,故该反应的化学方程式是,故答案为:

2t2时,反应没有达到平衡,反应正向进行,v>vt3时,MN的物质的量不再改变,反应达到平衡,v=v,故答案为:v>vv=v

3)从反应开始到t2时,,故答案为:0.5mol·L-1·min-1

4)A.该反应中气体的总质量始终不变,总体积始终不变,所以密度始终保持不变,不能说明是否平衡,A错误;

B.平衡时,正、逆反应速率相等但是不等于0,B错误;

C.体积始终是2L,MN的物质的量浓度不变,说明MN的物质的量不再改变,说明已平衡,C正确;

D.MN的物质的量浓度相等不代表M、N的物质的量不变,不能说明是否平衡,D错误;

故答案为:C;

(5)加快反应速率的方法有很多,比如:升温、使用催化剂、提高反应物浓度等,故答案为:升温、使用催化剂、提高反应物浓度。

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Mn2基态的电子排布式为________________

NO的空间构型__________(用文字描述)。

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HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______

1 mol CO2中含有的σ键与π键数目之比为_____

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