Question

（4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。

A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O

D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
（2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10^－10 mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同体积0．020 mol．L^－1的盐酸，则c（Ag⁺）=        。

Answer 1

(4分)  (1)   B C　 （2）1.8×10^-7 mol/L

试题分析：：（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，反应不能发生，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，应生成NaHCO₃，不能生成CO₂，故C错误；
D．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应能发生，故D正确；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应能发生，故E正确，
故答案为：BC。
（2）向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol．L^-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl^-）==0.001mol/L，
则c（Ag⁺）==1.8×10^-7 mol/L，
故答案为：1.8×10^-7 mol/L。
点评：本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为（1），注意弱电解质的比较方法以及判断角度。