练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点的平衡常数小于b点

    B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

    C. a点，H2和H2O物质的量相等

    D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大

    【答案】C

    【解析】A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A错误；B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误；C、根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；D、其他条件恒定，充入更多H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

    CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

    NiSO4、Fe2(SO4)3。

    锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

    “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列系统命名正确的是（ ）

    A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-甲基己烷

    C.2,4-二甲基辛烷D.3,5-二甲基己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

    (1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

    (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________

    □CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

    (3)工业制备PH3的流程如图所示。

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH3．（不考虑产物的损失）

    II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

    ①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。

    ②阳极的电极反应式为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属及其化合物的说法中正确的是

    A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物

    B. 豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质

    C. 金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火

    D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：

    (1)Cu的简化电子排布式为______________ 。

    (2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

    (3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

    是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

    (4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

    (5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

    等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）

    A. 乙醇 B. 苯 C. 三氯甲烷 D. 四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

    A. 丙与戊的原子序数相差25

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

    【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

    【探究二】

    （1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

    观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

    （2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

    ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。

    【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

    （1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。

    （2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案