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    （10分 ）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
    ⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能／(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                            。
    ⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式                                  
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）              
    Ⅱ.常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有             （填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为              形。

    Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl 
    ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1   ②  Ⅱ.①③   平面三角

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09江苏高考化学）(10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是         （填字母）。

        A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

     的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

     （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

           （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。

    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。

    其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是         （填字母）。

                  A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度

           （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

                   的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

               （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

                  c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。

    计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

          （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

                 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (10分) 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH ==K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+2NaI。

    以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

    实验步骤：

    ①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

    ②静置15min；

    ③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

    ④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

    ⑤重复以上实验2次；

    ⑥数据处理，得出结论。

    请回答下列问题：

    （1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；

    （2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；

    （3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；

    （4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

    （5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：

    序号

    滴定前/mL

    滴定后/mL

    ①

    1.35

    19.40

    ②

    1.05

    19.00

    ③

    1.58

    20.91

    根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为      mol/L，故该干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）产品。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共10分)

    （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =             (用含E1、E2的代数式表示）。

    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

    途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

    请回答下列问题：

    ①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。

    ③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。

    (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

    Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省富阳市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (10分) 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH == K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+ 2NaI。

    以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。

    实验步骤：

    ①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

    ②静置15min；

    ③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

    ④用       滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

    ⑤重复以上实验2次；

    ⑥数据处理，得出结论。

    请回答下列问题：

    （1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：               ；

    （2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是              ；

    （3）步骤④的A溶液最合适的是             ；滴定终点的判断方法是                                                                        ；

    （4）步骤④应该选用            (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

    （5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：

    序号

    滴定前/mL

    滴定后/mL

    ①

    1.35

    19.40

    ②

    1.05

    19.00

    ③

    1.58

    20.91

    根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为       mol/L，故该干白葡萄酒是       （填“合格”“不合格”）产品。

     

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