Question

9．（1）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是3：4质量比是4：5．
（2）0.4mol NH₃中所含氢原子数与10.8g水中所含氢原子数相等．
（3）密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸浓度为18.4 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据N=nN_A可知，物质的量与分子数成正比；根据m=nM计算出二者的质量比；
（3）与0.4mol NH₃中所含氢原子的物质的量计算出水的物质的量及质量；
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算．

解答 解：（1）由N=nN_A可知，等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比为：1×3：1×4=3：4；由m=nM可知，质量之比与摩尔质量成正比，则其质量之比为：64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（2）0.4mol NH₃中所含氢原子的物质的量为1.2mol，则n（H₂O）=0.6mol，需要水的质量为18g/mol×0.6mol=10.8g，
故答案为：10.8；
（3）c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．