下列说法正确的是A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液.有CO2气体生成B．KClO3和SO3溶于水后能导电.故KClO3和SO3为电解质C．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp.故KspD．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液.形成带电的胶体.导电能力增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

C．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag+)·c(X-)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

【解析】

试题分析：A、硼的非金属性弱于碳元素，则碳酸的酸性强于硼酸，因此向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，不可能有CO2气体生成，A不正确；B、电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物，因此氯酸钾是电解质，但三氧化硫不是。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸电离出离子，溶液导电，硫酸是电解质，B不正确；C、根据溶解平衡可知，沉淀容易向更难溶的方向转化，因此AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag+)·c(X-)，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确；D、胶体是不带电的，D不正确，答案选C。

考点：考查酸性比较、电解质判断、溶解平衡以及胶体的性质等

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CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)

反应过程中能量变化如图所示，

则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应，反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

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