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    1．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    B．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动
    C．化学方程式中n＞e+f
    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动

    分析 图中有三个变量：C的百分含量、温度、时间，分析该图时应按照：先拐先平，高温高压的原则，则T2＞T1，温度高C的百分含量反而低，说明升温平衡向逆反应方向移动；P2＞P1，压强高C的百分含量反而低，说明升压平衡向逆反应方向移动，即b＜c+d；以此分析解答．

    解答 解：A．加入催化剂平衡不移动，故A错误；
    B．从左图可知，T1＜T2，T1→T2，温度升高，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，故B正确；
    C．从右图可知，P2＞P1，P1→P2，压强增大，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：n＜e+f，故C错误；
    D．A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意先拐先平，高温高压的原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

    B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)

    C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

    D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

    (2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；

    (5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．

    (6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度/t2/℃

    温差(t2-t1)/ ℃

    1

    25.0

    32.6

    2

    25.1

    31.8

    3

    25.1

    31.9

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。

    (7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．加压C．增加D的量D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（　　）
    A．水；无水CaCl2 固体B．饱和NaHCO3 溶液； 浓H2SO4
    C．浓H2SO4； 饱和NaHCO3 溶液D．饱和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．x+y＜nB．该化学平衡向正方向移动
    C．B的转化率增大D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、D、E、F、G六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，E、F同主族，A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A、D、E的质子数之和与F的原子序数相等，A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子．E、F均能形成多种同素异形体，G2+的3d能级有8个电子．
    （1）G原子的外围电子排布式3d84s2；F的核外电子空间运动状态有16种
    （2）B、D、E三种元素中电负性最大的是O
    （3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常温下G（BE）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，G（BE）4属于分子晶体晶体
    （4）BA4、DH3两种分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度；
    （5）B和D形成的化合物结构如图1，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．写出该化合物的化学式C3N4；其硬度超过金刚石的原因是碳氮键的键长小于碳碳键的键长，所以前者的键能大，故其硬度大．
    （6）A2是新型清洁能源，镧（La）和G单质的合金可做存储A2的材料．该合金的晶胞如图2所示，若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为$\frac{434}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    ②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．
    ①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式CN-（或O22+、C22-、NO+）．
    ②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp2．
    ③1mol CO2中含有的σ键数目为2mol或2×6.02×1023或2NA．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：②．
    ①KMnO4     ②H2O2    ③NaClO     ④浓HNO3
    （2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
    ①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
    （3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．

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