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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子

    B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

    D. 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－ 离子数目为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 在标准状况下，22.4LN2和H2混合气中分子的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，两种分子都是双原子分子且常温下不发生反应，则混合气中的原子个数为：1×2×NA=2NA，故A正确；B. Na2O2与足量的CO2完全反应电子转移的情况为：，从中可得关系式Na2O2——e-，则78g的过氧化钠参与反应，转移的电子为NA，故B错误；C. 在NH4Cl溶液中NH4+会发生水解，所以NH4+的数量应小于NA，故C错误；D. 由于NaOH 溶液的体积未知，则溶液中 OH－ 离子数目也是未知数，故D错误；答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有

    ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体

    ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜

    ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

    A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的__________________________。

    (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_____________。

    (二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

    (4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。

    (5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。

    (6)操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。

    (7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。

    (1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。

    (2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    (3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。

    (4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

    (5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。

    (6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化

    B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)

    C. 图3表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a

    D. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. MOH 是强电解质

    B. b点对应的盐不水解

    C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

    D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是

    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

    C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

    D．断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

    A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的CO2反应生成次氯酸

    B. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠

    C. 金属钠保存在煤油中

    D. 久置氯水酸性会减弱

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