Question

配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上，并按要求填空）

（1）

 

 KMnO₄+

 

 HCl=

 

 MnCl₂+

 

 KCl+

 

 Cl₂↑+

 

 H₂O

（2）

 

 HNO₃=

 

NO₂↑+

 

 O₂↑+

 

H₂O

（3）

 

Na+

 

Cu²⁺+

 

H₂O═

 

Na⁺+

 

Cu（OH）₂↓+

 

H₂↑
该反应的氧化剂是

 

；若转移的电子数是1mol，则得到H₂

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中KMnO₄⁺→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
（2）反应中硝酸既做氧化剂又做还原剂，N元素化合价由+5价降低为+4价，O元素由-2价升高到0价，化合价升降最小公倍数为2，又由于氧气为双原子分子，故NO₂的系数为4，O₂的系数为1，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
（3）反应中Na和H元素价态有变化，Cu、O元素价态不变，Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素的化合价由+1价降低为0价，但因为生成的氢气以及反应的水分子中均有2个氢原子，故Na与水的系数比例为1：1，均为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
有元素价态降低的物质为氧化剂，水分子中H元素化合价由+1价降低为0价，所以水为氧化剂，Na的价态升高，为还原剂，Cu的价态不变，既不做氧化剂也不做还原剂；
每生成1mol氢气转移电子数为2mol，故若转移1mol电子，则得到0.5mol氢气．

解答： 解：（1）反应中KMnO₄⁺→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）反应中硝酸既做氧化剂又做还原剂，N元素化合价由+5价降低为+4价，O元素由-2价升高到0价，化合价升降最小公倍数为2，又由于氧气为双原子分子，故NO₂的系数为4，O₂的系数为1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+H₂O；
故答案为：4；4；1；2；
（3）反应中Na和H元素价态有变化，Cu、O元素价态不变，Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素的化合价由+1价降低为0价，但因为生成的氢气以及反应的水分子中均有2个氢原子，故Na与水的系数比例为1：1，均为2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
有元素价态降低的物质为氧化剂，水分子中H元素化合价由+1价降低为0价，所以水为氧化剂，Na的价态升高，为还原剂，Cu的价态不变，既不做氧化剂也不做还原剂；
水分子中H元素化合价由+1价降低为0价，所以每生成1mol氢气转移电子数为2mol，故若转移1mol电子，则得到0.5mol氢气．
故答案为：2；1；2；2；1；1；H₂O；0.5．

点评：本题考查氧化还原反应配平、简单的氧化还原反应计算及氧化剂的基本概念等，难度不大，注意掌握常用氧化还原反应的配平方法．