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    在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：
    3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
    A．1B．2 C．3D．4
    A

    试题分析：本题不需要定量计算，首先考虑平均分子量增大，气体的总质量没有变化，说明气体的分子数是减小的，即3+1>n+2，即n<2。
    点评：在化学平衡计算中，涉及平衡移动方向的计算可以直接定性分析，不需要计算。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（  ）
    A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min时，
    B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且
    C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0
    D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是           和           。

    （2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H    0。
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
    （4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近        （填字母）。
    A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为    mol，
    完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是
    A．该温度下，反应的平衡常数是
    B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1
    C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
    已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
    (1)反应2 min内，vA＝________________；
    (2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
    (3)反应达平衡时，B的转化率为________；
    (4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
    A.容器内的总压强不再变化
    B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
    C.容器内气体的密度不再变化
    D.容器内D的质量不再变化
    (5)计算该反应的化学平衡常数________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(  　　)
    A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
    C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                  （    ）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
    A．20%　B．40%C．60%D．80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应：2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是(   )
    A．化学反应速率不变，平衡不移动B．化学反应速率加快，平衡不移动
    C．平衡向右移动，气体颜色加深D．平衡不移动，气体颜色不变

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