Question

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH =－566 kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL^－1

 H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H  =            kJ·moL^－1。

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：                                                  。

（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）-285.8（2）CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g) + H₂(g)   ΔH =－41.2 kJ·moL^－1 （化学式错误、配平错误、△H（含单位）没写或写错、物质的聚集状态没写或写错的均不给分，下同）（3）H₂-2e^‑+2OH^- =2H₂O

【解析】

试题分析：（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ•moL^-1;②H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ•moL^-1;根据盖斯定律，①×1/2+②得H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=1/2×（-483.6KJ•moL^-1）+（-44.0KJ•moL^-1）=-285.8KJ•moL^-1；（2）已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂（g）△H=-566kJ•moL-1;②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ•moL^-1根据盖斯定律，①-②得2CO（g）+2H₂O(g)=2H₂（g）+2CO₂（g）△H=-566kJ•moL^-1-(-483.6KJ•moL^-1)=-82.4KJ•moL^-1;CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)△H=-41.2KJ•moL^-1；原电池负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下，氢气放电生成水，负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 。