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为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH =-566 kJ·moL1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH =-483.6 kJ·moL1

 H2O(g)=H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ·moL1

(1)氢气的标准燃烧热△H  =            kJ·moL1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:                                                  

(3)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是                                                  

 

【答案】

(1)-285.8(2)CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)   ΔH =-41.2 kJ·moL1 (化学式错误、配平错误、△H(含单位)没写或写错、物质的聚集状态没写或写错的均不给分,下同)(3)H2-2e+2OH- =2H2O

【解析】

试题分析:(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ•moL-1;②H2O (g)=H2O(l)△H=-44.0KJ•moL-1;根据盖斯定律,①×1/2+②得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=1/2×(-483.6KJ•moL-1)+(-44.0KJ•moL-1)=-285.8KJ•moL-1;(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ•moL-1根据盖斯定律,①-②得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1-(-483.6KJ•moL-1)=-82.4KJ•moL-1;CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ•moL-1;原电池负极发生氧化反应,氢气在负极放电,在碱性条件下,氢气放电生成水,负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O。

考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算 。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ?moL-1
H2O (g)=H2O(l)△H=-44.0KJ?moL-1
(1)氢气的标准燃烧热△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ?moL-1
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ?moL-1

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为
50%
50%
;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将
变小
变小
(填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向
 (填“正”或“逆”)方向移动
(4)为了提高CO的转化率,可采取的措施是
BD
BD

A.增大的CO浓度   B.增大的H2O(g)浓度   C.使用催化剂    D.降低温度
(5)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2,已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566KJ/mol     2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol  H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0KJ/mol
(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
 

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
 

(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为
 
;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将
 
(填“变大”、“变小”或“不变”),平衡将向
 
(填“正”或“逆”)反应方向移动.
(4)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省雅安市高二下学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=-566kJ·moL1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6KJ·moL1

H2O (g)=H2O(l)          △H=-44.0KJ·moL1

(1)氢气的标准燃烧热△H=            kJ·moL1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                  

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为        ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将       (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向         (填“正”或“逆”)方向移动。

(4)在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中,为了提高CO的转化率,可采取的措施是        

A.增大的CO浓度   B.增大的H2O(g)浓度   C.使用催化剂    D.降低温度

 

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科目:高中化学 来源:2013届福建省上学期高二期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2,已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol  H2O(g)== H2O(l)  △H=-44.0KJ/mol

(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO的转化率为___________;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将___________(填“变大”、“变小”或“不变”),平衡将向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(4)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是_______________________________________________。

 

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