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    【题目】在2A＋3BC＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.8mol/(L·s)

    C.υ(C)＝0.3mol/(L·s)D.υ(D)＝10mol/(L·min)

    【答案】C

    【解析】

    不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致，据此解答。

    不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。将所有的速率转化为C的速率。

    A. ；

    B. ；

    C. ；

    D. ；

    综上所述，反应速率最快的是C，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理的说法中正确的是

    ①探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

    ②在试管中加入3~5mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸胶体

    ③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

    ④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

    A.①②B.③④C.①④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是( )

    A.装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气

    B.装置：用于石油的分馏

    C.装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘

    D.装置：可用来制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

    B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

    C. 在C点时，CO转化率为75%

    D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

    (1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。

    (2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

    (3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)

    (4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。

    A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

    C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

    (5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

    A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

    C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

    (6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的密闭容器中均充入和，分别于和开始发生反应： ，Z的含量随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是

    A.曲线a是时的图像

    B.从0到时刻，反应物的

    C.时刻生成物Z的量

    D.时刻改变的条件可能是降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）图中所示反应是__(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__(用含E1、E2的代数式表示)。

    （2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___。

    （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

    ①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量___。

    ②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：__。

    （4）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

    ①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

    ②在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__；

    ③该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解释NaOH的浓度稍大的原因__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

    A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

    A.m＝1B.第二次平衡时，Y的浓度为1.2 mol·L－1

    C.两次平衡的平衡常数相同D.X与Y的平衡转化率相等

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