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1.海水中镁离子Mg2+总量可观,但是浓度并不高.从海水中提取镁的主要工艺是:
①海水与废碱溶液(含大量OH-)作用,生成氢氧化镁沉淀;
②分离出沉淀;
③沉淀与盐酸反应,得到高浓度的氯化镁溶液.写出主要反应的离子方程式:
①Mg2++2OH-=Mg(OH)2
③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
第②步的操作名称为A(填序号).
A.过滤          B.蒸馏            C.萃取          D.分液.

分析 分析过程可知,海水中加入废碱溶液生成氢氧化镁沉淀,生成的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水,分离沉淀的方法为过滤.

解答 解:海水中加入废碱溶液生成氢氧化镁沉淀,生成的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水,
①海水与废碱溶液(含大量OH-)作用,生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
②分离出沉淀;
③沉淀与盐酸反应,得到高浓度的氯化镁溶液,反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
第②步的操作分离出氢氧化镁沉淀,实验操作的名称为过滤,
故答案为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;A.

点评 本题考查了海水中镁的提取过程,溶液中得到固体的条件应用,反应过程中沉淀溶解于生成的反应离子方程式书写,题目较简单.

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