练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{△}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移
    B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D．KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂

    分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

    解答 解：A．1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，故A错误；
    B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；
    C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；
    D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

    已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：
    （1）写出溶解过程中反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）加适量铝粉的主要目的是除去溶液中的铁元素．
    （3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀，pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．
    （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是水浴加热，写出该过程反应的化学方程式2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6-n+nHCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
    相关信息
    X单质为双原子分子，在空气中所占体积约为78%
    Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
    Z同周期元素中原子半径最小
    RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
    Ⅰ．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
    Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
    （4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6 g 丙爆炸分生成H2和6.72L（标况下）X2，写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2
    （5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1则物质丁的化学式为H4H
    Ⅲ．Z 的铁的化合物 FeZ3．在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，还原性Fe2+＞Cl-＞Co2+；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、减压烘干．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．．

    A．2.0～2.5       B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5        D．5.0～5.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．未来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（　　）
    A．化学能B．热能C．生物能D．电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
    （1）写出A→B的化学方程式：．
    （2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、醚键和羧基．
    （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
    （4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：．
    ①分子中有4种不同化学环境的氢
    ②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应
    （5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸．该羧酸的分子式为（　　）
    A．C18H34O2B．C17H32O2C．C18H36O2D．C16H32O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16
    A．3B．4C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案