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    5．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    （1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的C（填序号）
    A．NaCl   B．Na2CO3    C．KAl（SO4）2•12H2O     D．CuSO4
    （2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为O3；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：强氧化性；强氧化性；发生化合反应．
    （5）ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．

    分析 （1）KAl（SO4）2•12H2O 水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
    （2）氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有消毒作用；
    （3）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
    （4）臭氧的分子式为O3，O3、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：强氧化性、强氧化性、与有色物质发生化合反应生成无色的大分子；
    （5）根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比．

    解答 解：（1）但暴雨过后井水混浊，加入少量的KAl（SO4）2•12H2O 净水，故选：C； 
     （2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，氯气、水、次氯酸在离子反应中保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    （3）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
    （4）臭氧的分子式为O3，O3、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：强氧化性、强氧化性、与有色物质发生化合反应生成无色的大分子，故答案为：O3；强氧化性；强氧化性；发生化合反应；
    （5）根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．

    点评 本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2016年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料．
    ①生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制备玻璃的反应方程式Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（任写一个）．
    ②动车车厢内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，PC属于c（填字母）．
    a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
    ③动车大量使用铝合金材料制作车厢．下列有关铝合金叙述正确的是b（填字母）．
    a．属于纯净物b．密度小，硬度大c．在空气中易被腐蚀
    ④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    　组别
    物质    		甲乙丙
    AAl2O3H2SO4NaOH
    BNO2HNO3NH3
    CSiO2HFNaOH
    DSO2Ca（OH）2NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应能够发生：
    H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
    由此判断下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOB．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
    C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
    制备过程中发生的反应如下：
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    2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸与CrCl3溶液．
    （2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
    （3）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2 ，产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合）．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请计算该实验所得产品的产率75%．
    （6）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4、Fe、NaOH．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒．请回答下列问题．
    （1）ClO2的名称为二氧化氯，氯元素的化合价为+4 ．
    （2）制取ClO2的微观过程如图所示：

    该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．纯锌和稀硫酸反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，可以加入少量（　　）
    A．硫酸铜晶体B．稀盐酸C．镁带D．碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．

    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    实验室制氨气
    C．
    排水集气法收集NO    		D．
    除去Cl2中的HCl

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