某苛性钾样品经分析含水:7.62%.K2CO3:2.38%.KOH :90.00%.取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中.过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性.蒸发中和后的溶液可得固体克. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（3分）某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K₂CO₃：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L^－¹的盐酸中，过量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______________克。

3.43 （3分。如答案为3.427，得2分；3.42得1分，其它答案均不得分）

加入盐酸后，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和CO₂。氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，所以最终得到的固体是氯化钾。因此根据氯原子守恒可知，氯化钾的物质的量就是加入的盐酸的物质的量，为0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，质量为0.046mol×74.5g/mol＝3.43g。

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B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为N_A

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已知硫铁矿（主要成分FeS₂）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数不可能为

A．0.20

B．0.16

C．0.12

D．0.10

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（1）所需浓硫酸的体积是           mL(保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒  ②50 mL量筒  ③100mL量筒  ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液               ；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线               ；
④定容时俯视容量瓶刻度线               ；

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