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    已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
    （1）写出反应的平衡常数表达式：K=              。
    （2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是      曲线。

    （3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
    实验编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    c(I－)/mol·L－1
    		0．040
    		0．080
    		0．080
    		0．160
    		0．160
    c(S2O82－)/mol·L－1
    		0．040
    		0．040
    		0．080
    		0．080
    		0．040
    t/s
    		88
    		44
    		22
    		11
    		t1
     
    从表中数据分析，该实验的目的是                                           ；
    表中显色时间t1=     s；最终得出的结论是                                  。
    （1） （2分）
    （2）>（1分）；（II）（1分）
    （3）研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响（1分）；22（1分）；
    反应速率与反应物浓度乘积成正比（2分）

    试题分析：（2）E生-E反<0 ，放热反应，Q>0，催化剂降低反应的活化能，图像（II）。
    （3）浓度改变对速率的影响。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
    A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1
    C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
    （1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

    （2）如图装置中仪器A的名称是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
    （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            
                                                                         。
    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会        (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是
    A．两者对应反应的△H均小于0
    B．两者的单位均为kJ·mol-1，但mol－1的含义不同
    C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变
    D．两者的数值均随反应物改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

    ① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：                            。
    ②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
    2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
    Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
    则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol－1。
    ③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式                        。
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电 极，该极电极反应为：                   。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是               。

    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是    。
    A．该反应正反应的ΔH＞0
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    D．在提纯过程中，I2 可循环利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。

    请回答下列问题：
    （1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。
    实验组
    		T/℃
    		起始浓度/mol?L－1
    		等质量催化剂的
    比表面积/m2?g－1
    CO
    		H2
    ①
    		280
    		1.20×10－3
    		5.80×10－3
    		82
    ②
    		280
    		1.20×10－3
    		5.80×10－3
    		124
    ③
    		350
    		             
    		             
    		124
     
    其中设计实验组①和②的目的是______。
    （3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2> p1)的曲线。
    （4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应的认识正确的是
    A．化学反应必然引起物质状态的变化
    B．化学反应一定有化学键的断裂和生成
    C．需要加热的反应一定是吸热反应
    D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能量转换的说法正确的是
    A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
    B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
    C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程

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