粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和
PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：
（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e－= Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 。
（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式 。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。
（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。
【知识点】电解原理、离子方程式的书写、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【答案解析】
（1） Pb+SO42--2e－= PbSO4 （2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等；CuO
（3）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤
（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ （5）滤液2可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中； （6）PbSO4(s)+CO32-(aq)
PbCO3(s)+SO42-(aq)
解析：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，粗铜做阳极，电极材料放电，根据金属活动性顺序表，电极反应式为：Pb+SO42--2e－= PbSO4和Cu-2e－= Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有铜的产物CuO。
（3）操作I是由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体，主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥；操作Ⅱ的名称是过滤；
（4）SO2做还原剂，化合价升高，对应产物为SO42-，AuCl4－化合价由+3价降为0价，根据得失电子守恒配平方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+
(5) 为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，滤液2中含有大量硝酸，可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中；
（6）沉淀的转化，由数据知，碳酸铅更难溶，离子方程式为：
PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)
【思路点拨】本题考查了电解原理，涉及了电解精炼铜、化学实验基本操作、氧化还原反应的书写、沉淀的转化的综合知识，考查角度广，中等。
科目：高中化学 来源： 题型：
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，写出有关反应的离子方程式 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g) 
2B(g) ＋C(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是
A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
B．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁
C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面
D．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
电池的正极反应式为________________________________
Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________
（3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：
_______________________________________
Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：
已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。
②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：
| 难溶物质 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
| pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。
（5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________
（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表中实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 | 证明乙醇具有氧化性 |
| B | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 制备三溴苯酚 |
| C | 向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠 | 确定乙醚中混有苯酚 |
| D | 将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中 | 使溶液酸化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.
| t/℃ | 25 | 50 | 100 |
| KW/10－14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
C.
D.
| c(氨水)/(mol·L－1) | 0.1 | 0.01 |
| pH | 11.1 | 10.6 |
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