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    16．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖．已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用．在长距离运输鱼苗的水中，最好加入（　　）
    A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水

    分析 过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，虽能杀菌，但生成物酸性太强，且不生成氧气，不吸收二氧化碳；过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳．

    解答 解：A．过氧化钠虽能制取氧气和吸收二氧化碳，但生成的物质碱性太强，故A错误；
    B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，虽能杀菌，但生成物酸性太强，且不生成氧气，不吸收二氧化碳，故B错误；
    C．因为过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故C正确；
    D．双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活实际相联系，要学会通过实验情景分析问题和解决问题，提高自己的解题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0，在一定温度和压强下达到平衡．若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A．若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
    B．若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
    C．若保持压强不变，再通入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
    D．平衡时B、C的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的量及其单位的说法正确的是（　　）
    A．物质的量就是指物质的多少
    B．物质的量和摩尔是两个不同的物理量
    C．物质的量为1mol的物质含有约6.02×1023个粒子
    D．1mol SO2和1mol SO3的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
    A．Al2O3B．NaAlO2C．Mg（OH）2D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之经为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：1．
    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之经为：1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.72（用小数表示，保留2位小数）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3十C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组气体在常温常压下的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A．HCl、CO2、SO2、O2B．CO2、SO2、Cl2、O2C．CO2、Cl2、O2、SO2D．HCl、SO2、CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）海水中含量最多的溶质是NaCl．
    （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．当有1molH2产生的同时有1molCl2产生．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物质的电子式是•
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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