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    设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(　　)

    A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

    B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA

    C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA

    D.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为2NA


    选B、D。A项不是标准状况,错误;B项48 g O3是1 mol,氧原子数为3NA,正确;C项标准状况下,水不是气体,错误;D项标准状况下,22.4 L H2是1 mol,所含原子数为2NA,正确


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是

    A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半径：A>B

    C．氢化物的热稳定性：C>E         D．离子结合质子能力：D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有(    )种。

        A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是      （    ）

    A、NH3   平面三角形   sp3杂化      B、CCl4   正四面体  sp3杂化

    C、H2O   V形    sp2杂化            D、CO32-   三角锥形   sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)

    A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

    B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

    C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

    D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是(   )

    A.升高温度、降低压强、增加氮气

    B.降低温度、增大压强、加入催化剂

    C.升高温度、增大压强、增加氮气

    D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________。

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________。

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)

    A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

    C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

    (5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________  

    _                                                             

                            (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。

    (3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                           ；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器中进行反应：

    mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q为物质的化学计量数。在0～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,

    (1)试确定以下物质的相关量：

    起始时n(Y)=__________，n(Q)=________。

    (2)方程式中m=__________，n=_________，

    p=____________，q=___________。

    (3)用Z表示2 min内的反应速率_________。

    (4)2 min末Q的转化率为____________。

    (5)试判断在2 min内v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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