（1）锡的+2价化合物应具有较强的__________性，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。
（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热_____________________________________；
②氯气与铅共热_____________________________________；
③PbO2与浓盐酸共热_________________________________。
④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质____________________________________。
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（ ）
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科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第3章 第2讲 硅 无机非金属材料(鲁科版) 鲁科版 题型：022
根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
(1)锡的＋2价化合物应具有较强的________性，铅的＋4价化合物应具有较强的
________性．
(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热：________；
②氯气与铅共热：________；
③PbO2与浓盐酸共热：________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)锡的+2价化合物应具有较强的性__________，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?
(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：?
①氯气与锡共热__________________________________________________。
②氯气与铅共热__________________________________________________。
③PbO2与浓盐酸共热______________________________________________。
④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________。
⑤将PbO2投入HNO3酸化的Mn(NO3)2溶液，溶液呈紫红色，用离子方程式表示为_____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：?
（1）锡的+2价化合物应具有较强的性__________，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?
（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：?
①氯气与锡共热____________________________________________________________。
②氯气与铅共热____________________________________________________________。
③PbO2与浓盐酸共热_______________________________________________________。
④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________________________。
⑤将PbO2投入HNO3酸化的Mn（NO3）2溶液，溶液呈紫红色，用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________。
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；氧化性：
，
(PbO2)＞Cl2＞
；还原性：Fe2+＜
。根据氧化还原反应规律可写出有关反应方程式。
