练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某铁的氧化物用1.4mol?L-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能吸收并还原56mL氯气（标准状况），求该氧化物的化学式。

    所用的HCl为0.07mol，Cl2为0.0025mol。设Fe的氧化物为Fe2Ox（2<x<3），则：

    解得x=2.8。Fe与O的物质的量之比为2∶2.8，铁的氧化物的化学式为Fe5O7（或2Fe2O3?FeO）。
    【试题分析】
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程图，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，请简述该装置的气密性检验方法
    关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好
    关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好
    ．写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑
    、
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    ．
    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物，若在实验室中以碱液吸收处理之，图2 A、B、C装置中可行的
    AB
    AB
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
    CCl4
    CCl4
    ；
    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L-1盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    100ml的容量瓶，量筒
    100ml的容量瓶，量筒
    ；
    （4）上述流程中，从矿样到产品
    3
    3
    次用到过滤操作．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安二模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
    防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
    防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
    ．
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
    24%
    24%
    ．
    实验二：铁矿石中含铁量的测定
    （3）步骤④中煮沸的目的是
    赶走溶液中溶解的过量的Cl2
    赶走溶液中溶解的过量的Cl2
    ．
    （4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
    玻璃棒、250mL容量瓶
    玻璃棒、250mL容量瓶
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    （6）铁矿石中铁的质量分数为
    70%
    70%
    ．实验结论：推算铁的氧化物的组成
    （7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
    Fe5O6
    Fe5O6
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
    （1）甲、乙两套实验装置中有错误的装置是
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”），改正方法是
    将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通
    将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通
    ．
    装置改正后请回答下列问题：
    （2）甲、乙两套装置中，在实验时需要加热的仪器是
    BCD
    BCD
    （填该仪器对应的字母）．
    （3）D管中发生反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）某兴趣小组为了确定实验后仪器D中黑色粉末的成分，他们进行了如下实验．

    ①操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ．下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
    AC
    AC
     （填字母）．

    ②通过以上数据，可得出2.376g黑色粉末成分是
    C
    C
    （填字母）．
    A．Fe3O4                 B．Fe
    C．Fe3O4与Fe的混合物    D．Fe3O4与Fe2O3的混合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    [资料检索]
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    [探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    [探究实验]

    [交流讨论]
    （1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是
    将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
    将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
    ．
    （2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是
    平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
    平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
    ．
    （3）实验流程中残渣2的主要成分可能是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
    取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
    取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
    ．
    （4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
    Ca2+、SO42-
    Ca2+、SO42-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁的氧化物用1.4 mol?L-1盐酸50Ml恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Fe2O3　　　　　　　　 B．Fe3O4

    C．Fe4O5　　　　　　　　 D．Fe5O7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案