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    14．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的反应程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断．

    分析 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，据此分析解答．

    解答 解：元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，所以其单质与氢气化合越容易，其简单阴离子的还原性越弱，所以其氢化物的稳定性越强，
    故答案为：反应；碱性；酸性；难易程度；稳定性．

    点评 本题考查元素金属性和非金属性元素周期律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，不能根据得失电子多少判断金属性、非金属性强弱，要根据其得失电子难易程度判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）机动车尾气和燃烧产生的烟气含氮的氧化物，可以用CH4催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    ①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ②2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
    C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素．试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为．
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物．
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
    （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（　　）
    A．④B．⑤C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断中错误的是（　　）
    A．原子半径 A＞B＞CB．气态氢化物的稳定性HA＞H2B＞H3C
    C．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-D．非金属性A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关表述正确的有几句
    （1）-OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同
    （2）HCN分子的结构式：H-C≡N
    （3）Cl-的离子结构示意图：
    （4）CO2的分子模型示意图：             
    （5）丙烷的分子比例模型：

    （6）次氯酸的电子式为

    （7）名称为1，3-二甲基-2-丁烯

    （8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-
    （9）乙炔的结构式 CH≡CH（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是

    A. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热

    B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸

    C. 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出

    D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．1molH2O含有2mol氧元素
    B．1.8gNH4+中含有的质子数为NA
    C．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
    D．PCl3和HCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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