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    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

    （1）写出基态Mn原子的外围电子排布式　　　　        。在 Mn的基态原子中有          种能量不同的电子。

    （2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为　　   个、　　　个。 

    （3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,  常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为　　　　、　　　         　(各写一种)。 

    （4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。   

        

    三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　  　 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为　　　   。 


     (1)3d54s2（1分）　7   （2分）           

    (2)6（2分）　12 （2分）

    (3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) （2分）   N3－（2分）

    (4)sp2、sp3（2分，全对得分）　15NA（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——有机化学基础】

    食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下：

      请回答下列问题：

    (1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是           。

    (2)上述变化中属于消去反应的是         (填反应编号)。

    (3)E的结构简式为                    。

      写出反应②的化学反应方程式                                  。

    (4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有    种(不包括肉桂酸)，写出其中一种的结构简式            。

        I．含有苯环  II．能与NaHCO3溶液反应  III．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气态氢化物最稳定的是(     )                                          

    A．SiH4            B．PH3          C．H2S            D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题共2个小题，请按要求作答。

    （1）（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：

    A．O2与O3                      B． 12C与13C        C．正丁烷和异丁烷

     


                                     E．甲烷和庚烷       F．D与T    

    G．金刚石与“足球烯”C60                 H．16O、17O和18O

    ①互为同位素的是              ； ②互为同素异形体的是              ；

    ③属于同系物的是              ； ④互为同分异构体的是              ；

    ⑤属于同一物质的是            。

    （2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。

    反应：4HCl＋O2  = 2Cl2＋2H2O

    已知：该反应中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ①H2O的电子式为__________。

    ②该反应中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

    B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

    c（B＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

    C．将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K＋）＞c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH-）＞c（H＋）＞c（S2－）

    D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

    （已知：Ksp(Cd(OH)2)=7.2×10-15，Ksp(Co(OH)2)=1.8×10-15）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液

    褪色

    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。

    (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。

    (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列现象或事实可用同一原理解释的是                                                            (　　)

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

    C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

    D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是   (    )

    A．2种      B．3种      C．4种      D．5种

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