Question

4．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g．现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体．设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm³，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为（　　）

• A． 3mol/L
• B． 2mol/L
• C． 1mol/L
• D． 无法计算

Answer 1

分析 CO₂通入Na₂CO₃溶液中，发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，Na₂CO₃溶解度为21.2g，NaHCO₃溶解度为9.6g，通入二氧化碳后会生成沉淀NaHCO₃，所以溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，根据碳酸氢钠的溶解度计算n（NaHCO₃）和c（NaHCO₃）．

解答 解：CO₂通入Na₂CO₃溶液中，发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，Na₂CO₃溶解度为21.2g，NaHCO₃溶解度为9.6g，通入二氧化碳后会生成沉淀NaHCO₃，所以溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，已知100g水中最多溶解碳酸氢钠为9.6g，则n（NaHCO₃）=$\frac{9.6g}{84g/mol}$，溶液的体积为V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{100+9.6}{1}$mL，
则c（NaHCO₃）=$\frac{\frac{9.6}{84}mol}{0.1096L}$≈1mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意通过溶解度可知通入二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体，溶液仍是饱和溶液．