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    17．如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（　　）
    ①Cu为阳极，Zn为阴极   
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42-向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

    分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

    解答 解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；
    ②铜电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，有气泡产生，故正确；
    ③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；
    ④若有0.5mol电子流经导线，根据铜电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，则可产生0.25mol气体，故正确；
    ⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；
    ⑥铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（　　）
    A．非金属性：S＞SiB．离子半径：Na+＞S2-
    C．第一电离能：N＞OD．元素电负性：C＞H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）
    A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
    C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
    A．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+
    B．无色试液加入KOH溶液，加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH4Cl
    C．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性
    D．无色试液焰色反应呈紫色，结论：试液是钾盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作合理的是（　　）
    A．用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平
    B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
    C．25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL
    D．用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
    H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
    ①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

    II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．

    III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
    C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
    （1）写出A元素的名称：氟，C2粒子的符号：12H．
    （2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．
    （3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 ．
    （4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．

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