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    （12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=__________ 
    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
    （3）平衡时，N的转化率为                         。
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变
    II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为                   kJ。
    （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

    I、（1）2（2）1/(t2-t1)V  mol·(L·min)-1  （3）75% （4）CEF zxxk
    II：（1）286       （2）632

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-
    (x-0.04y)
    0.06
    kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-
    (x-0.04y)
    0.06
    kJ?mol-1
    ，
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
    CO+2MgSO4
      △  
    .
     
    2MgO+CO2+SO2+SO3
    CO+2MgSO4
      △  
    .
     
    2MgO+CO2+SO2+SO3
    ．
    ②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    ．

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
    C(CH3OH)C(H2O)
    C(CO2)C3(H2)
    C(CH3OH)C(H2O)
    C(CO2)C3(H2)
    ．
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的
    △H
    ＜
    ＜
    （填“＞”“＜”或“=”）0．
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
    ＞
    ＞
    KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器 甲 乙
    反应物
    投入量    		 1molCO2
    3molH2    		 a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为
    0.4＜n（c）≤1mol
    0.4＜n（c）≤1mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
    ．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．
    试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
    Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
    Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
    ．
    ③利用燃烧反应可设计成CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式
    CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
    CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
    大于
    大于
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器 甲 乙
    反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
    0.4＜c≤1
    0.4＜c≤1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

                  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

           ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

           ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是        （填字母）。

           ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=                。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                  ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                  2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                      .

           ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    ⑴  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    ①该反应正向反应是          反应。（填“放热”或“吸热”）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。

    A．容器压强不变B．混合气体中c(CO2)不变
    		C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
    ③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡      移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
    ⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
    ①该反应的平衡常数表达式K＝                     。
    ②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：

    曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ       KⅡ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		1molCO2、3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
    要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                    。

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