现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：
阳离子 Na+ H+ Ba2+
阴离子 OH﹣ CO32﹣ SO42﹣
为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为 ，B溶液的电离方程式为 ﹣，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为 ．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 ．
考点： 离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题： 离子反应专题．
分析： 三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．
解答： 解：（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案为：CO2；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42﹣，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，检验SO42﹣时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
故答案为：Ba（OH）2；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；检验SO42﹣时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；
（3）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓．
点评： 本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写，离子的检验以及含量的计算，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A． Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 B． NH4NO3N2O↑+2H2O
C． CaCO3CaO+CO2 D． 4CuO2Cu2O+O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）
A． 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D． 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A． 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B． 22.4L H2中含有氢原子的个数为2NA
C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
D． 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验中的下列操作正确的是（）
A． 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B． Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D． 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中，跟100mL 0.5mol•L ﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）
A． 100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液
B． 200mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液
C． 50mL 1mol•L﹣1NaCl溶液
D． 25mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
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| A． | 它是一种非极性分子 |
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| B． | 它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣ |
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| C． | NCl3中N原子采用SP2杂化 |
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| D． | 已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
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Zr和
Zr是同种核素