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    15．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
    A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
    B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
    C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5mol H2
    D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

    分析 有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合有机物的结构解答该题．

    解答 解：A．该有机物分子比苯丙氨酸多1个碳原子，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化和还原反应，含有羧基，可发生取代反应，故B正确；
    C．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4mol H2，故C错误；
    D．苯环有4个H原子可被取代，如图：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6种结构，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
    B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2
    D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为+130．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据信息作答：
    （1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    ①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH4Cl可以循环使用．
    （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

    Ka    		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5
    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （2）pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COONa＞NaClO，两溶液中：[c（Na+）-c（ClO-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液 pH=5．
    （4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）
    A．水与四氯化碳B．食盐与泥沙C．硝酸钾与氯化钾D．溴与四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在0℃、101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    B．NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4
    C．16gCH4与18gNH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
    D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2A属于强酸
    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
    C．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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