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将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:其中a、b、c、d的关系正确的是(  )
①1×10-3 mol/L 的氨水b L
②c(OH-)=1×10-3 mol/L 的氨水c L
③pH=11的Ba(OH)2溶液d L.
A、a=b>c>d
B、b>a=d>c
C、a=b>d>c
D、c>a=d>b
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3 mol/L,中和相同物质的量的盐酸,碱的浓度越大,所用的碱越少,注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等.
解答: 解:pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3 mol/L,①中氨水的物质的量浓度是1×10-3 mol/L,②一水合氨是弱电解质,只有部分电离,所以②中氨水的浓度大于1×10-3 mol/L,③中氢氧根离子的浓度是1×10-3 mol/L.
盐酸和氢氧化钡都是强电解质,氢离子和氢氧根离子中和时是1:1的关系,氢离子和氢氧根离子的浓度相等,所以a、d的体积相等,即a=d;
②的氨水浓度大于①的浓度,中和相同物质的量的盐酸,氨水的浓度越大,使用的氨水的体积越小,所以c<b.
盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐,水解后使溶液呈酸性,要想使溶液呈中性,氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些,当盐酸浓度和氨水的浓度相等时,氨水的体积b应大于盐酸的体积a,即溶液的体积a<b.
②③中氢氧根离子的浓度相等,一水合氨是一元弱电解质,氢氧化钡是强电解质,所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度,中和相同物质的量的氢离子时,②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积,即c<d=a.
所以a、b、c、d的关系b>a=d>c,
故选B.
点评:本题考查了酸碱混合时的定性判断,难度中等,注意弱碱(一元)溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下图是用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲线.下列相关的说法错误的是(  )
A、由图可知HA是一种弱酸,且Ka=1.0×10-5
B、滴定到B点时,c(Na+)=c(A-
C、当NaOH溶液的体积为10.00mL时,有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D、C点溶液中的离子浓度关系为:c(Na+)>c(A-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba(NO32四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定.
(1)试确定下列各物质的名称:
A:
 
,B:
 
,X:
 

(2)写出上述过程中涉及到的反应的离子方程式:
 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图①-?分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白.

(1)已知①中阴阳离子个数比为1:1,则①的化学式是
 
、②的电子式为
 

(2)图中涉及的氧化还原反应共有
 
个.
(3)③与④反应的化学方程式为
 

(4)⑧与⑨反应的化学方程式是
 

(5)一定条件下,将2amL④和
 
⑦的混合
 
气体用排水法收集,得到amL气体,则原混合气体中④和⑦的体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的离子是(  )
A、NH4+、Mg2+
B、Fe2+、Mg2+
C、Fe2+、NH4+
D、Al3+、Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,测得在不同温度下,该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示:
温度/℃500700900
K1.001.472.40
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
,a
 
0(填“大于”、“小于”或“等于”).若在500℃2L密闭容器中进行该反应,CO2起始量为4mol,5min后达到平衡状态,则此时v(CO)为
 

(2)若在700℃时该反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
 
(填序号).
A.缩小反应容器的体积    
B.通入适量CO2    
C.加入适量铁 
D.升高温度到900℃E.使用合适的催化剂.

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铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A、电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O
B、放电时电池负极附近PH减小
C、电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
D、电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )
A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B、周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

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在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是
 

(2)以极性键相结合,具有平面正三角形结构的非极性分子是
 

(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是
 

(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是
 

(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是
 

(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是
 

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