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下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价,其中都合理的是(  )
编号        化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 OH-+CO2═HCO3- 错误,通入过量CO2应生
成CO32-
C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 正确
D 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 正确
A、AB、BC、CD、D
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.碳酸钙为强电解质,不溶于水,在离子反应中保留化学式;
B.反应生成碳酸氢钠;
C.发生氧化还原反应生成硫酸铁和水,电子、电荷不守恒;
D.反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水.
解答: 解:A.碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,离子反应及评价不合理,故A错误;
B.氢氧化钠溶液中通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-,故B错误;
C.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故C错误;
D.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应为解答的关键,注意氧化还原反应及选项D中与量有关的离子反应为解答的难点,题目难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.
(1)Zn是
 
极,电极反应式
 

(2)电流从
 
片流向
 

(3)一段时间后,铜片质量
 
(增加,减小,不变)
(4)该装置将
 
能转变为
 
能.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在配合物Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是
 
(填符号),画出配合物离子[Cu(NH34]2+中的配位键
 

(2)根据价层电子对互斥理论,H30+中VSEPR模型名称为
 
,BCl3分子的立体结构为
 

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过SP3杂化形成中性分子的化学式(各写一种):正四面体分子
 
,三角锥形分子
 
,V型分子
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:①2Cl2+HgO═HgCl2+X,②X+H2O═2Y,其中X是一种黄绿色气体.下列说法中不正确的是(  )
A、Y能使湿润的有色布条褪色
B、反应①是置换反应
C、用强光照射Y时,Y会发生分解反应
D、反应②不是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
B、常温常压下,44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
C、反应NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑,常温常压下每生成22.4LlN2,转移电子的数目为4NA
D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(  )
①原子序数:A>B        
②离子半径:aAm+bBn-
③原子半径:A<B
④元素所在的周期序数:A>B          
⑤b=a+m-n.
A、②③④B、①②④
C、①④⑤D、②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题,下列物质中未列入城市空气质量报告的是(  )
A、CO2
B、SO2
C、NO2
D、可吸入颗粒物

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组同学探究铜与硝酸的反应.
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
序号浓硝酸与水的体积比实验现象
1:1反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色
1:3反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色
1:5反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为
 
;若生成标准状况下0.56L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为
 
g(小数点后保留两位有效数字).
②依据上表,制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ,理由是
 

(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如图所示(夹持仪器略去).
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:
Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性.
Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝).
Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始.
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止.
Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象.

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到
 
,说明装置的气密性良好.
②步骤Ⅲ操作的目的是
 

③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是
 
,能确定NO完全被溶液吸收的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份.保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是(  )
A、加入的NaOH质量一定最大
B、加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1:1
C、制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同
D、加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2:1:1:2

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