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    某单质(化学式为R)跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之为1∶4，则该元素在反应中的显示的化合价可能是

    [　　]

    A．＋1
    B．＋2
    C．＋3
    D．＋4
    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
    最低价态 - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
    （1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是
     
     （填写编号），非金属性最强的是
     
    ；
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为
     
    、
     
    ．
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素是
     
    ；其电子排布式为
     
    ；
    （4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    某单质(化学式为R)跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是

    [　　]

    A．＋1
    B．＋2
    C．＋3
    D．＋4

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    某单质(化学式为R)跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是

    [　　]

    A．＋1
    B．＋2
    C．＋3
    D．＋4

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