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7.曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂,结构如图所示.下列有关曲酸的叙述不正确的是(  )
A.分子中所有碳原子不可能共平面
B.能发生酯化反应、氧化反应、还原反应
C.lmol该物质与H2完全加成,需消耗3mol H2
D.比该物质少一个O原子,属于芳香族化合物的同分异构体有3种

分析 该分子中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、羰基,具有烯烃、醇、醚和酮的性质,能发生加成反应、加聚反应、取代反应等,且碳碳双键、羰基为平面结构,-CH2OH中C为四面体构型,以此来解答.

解答 解:A.碳碳双键、羰基为平面结构,且直接相连,则所有碳原子可能共面,而-CH2OH中C为四面体构型,分子中所有原子不可能共面,故A错误;
C.含-OH可发生酯化、氧化反应,含碳碳双键、羰基可发生还原反应,故B正确;
C.2个碳碳双键、1个羰基均与氢气发生加成反应,则lmol该物质与H2完全加成,需消耗3mol H2,故C正确;
D.该分子的不饱和度是4,苯环的不饱和度是4,比该物质少一个O原子,则分子式为C6H6O3,该分子的不饱和度=$\frac{6×2+2-6}{2}$=4,属于芳香族化合物含有3个羟基,符合条件的同分异构体有3种(3个-OH相邻、3个-OH相间、2个-OH相邻且与另1个为间位),故D正确;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项AD为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用,某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究.
(1)Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解,其制备实验装置如图所示.

①仪器X的名称是分液漏斗.常温下用装置A制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出.
②装置C的作用是防止倒吸.
③装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到产品,其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O发生分解和被氧化.
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.NaHSO3和NaClO恰好反应;II.NaHSO3过量;III.NaClO过量.甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成表:
实验操作预期现象及结论
取上述反应后的混合溶液于试管 A中,滴加稀硫酸若有气泡产生,则①II(填“I”“II”或“III”,下同)成立,若没有气泡产生,则②I或III成立
另取上述反应后的混合溶液于试管B中,滴加几滴淀粉KI溶液,充分振荡③溶液变为蓝色,则III成立
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小:常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH,若PH<7,则Ka>Kb;若pH>7,则Ka<Kb.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是(  )
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH3•H2O溶液与HCl溶液混合
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D.HNO3溶液与KOH溶液混合

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列物质所含粒子数目为NA的是(  )
A.7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目
B.0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中,转移的电子数目
C.2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目
D.标准状况下,5.6 L CCl4含有的共价键数目

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示.有关说法正确的是(  )
A.1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2
B.水杨酸分子中所有原子可能共面
C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1molCl2作为反应物,转移电子数一定为2NA
B.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中水电离的OH-数目为0.1NA
C.17g烃基和17gOH-含有的电子数均为10NA
D.标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体分子数小于NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氢原子数为0.6NA
B.常温常压下,1L1L0.1mol•L-1的醋酸铵溶液中含氮原子数目为0.1NA
C.1mol有机物中含有5NA和碳碳双键
D.1mol甲基()所含的电子数为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.
已知:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②S(s)+O2(g)?SO2(g)△H=-296.0kJ•mol1
此反应的热化学方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270KJ•mol-1
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:
CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol,放出的热量为$\frac{3(2a+b)}{80}$kJ(用含有a和b的代数式表示).
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=-1160KJ/mol.
(4)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在,该废水的处理流程中,NH4+在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意如图所示:

1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图.下列说法正确的是(  )
A.a点溶液的pH=4
B.b点溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C.b点c(HA)/c(A-)=5
D.c点c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-

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