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    如图所示：化学电源的原理为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，利用该装置电解一段时间后，右边的石墨电极上增重2.16 g．

    (1)写出电解池中电解时发生的离子方程式：________．

    (2)电源a极上发生的电极方程式________．

    (3)电解一段时间后，化学电源的电能被消耗，若要对其进行充电，电源负极应连接________(填“a”或“b”)，该电极的方程式为________．

    (4)若电解液的体积为200 mL(不考虑电解过程中体积变化)，则电解后溶液的pH为________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
    （1）铝元素在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ；
    ②电池中的NaCl的作用为
    增强溶液的导电能力
    增强溶液的导电能力
    ；
    ③以铝-空气电池为电源电解kl溶液制取KlO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为
    I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
    I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
    ；
    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol?L-1，则该过程中消耗铝的质量为
    2.7g
    2.7g
    ．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
    ①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为
    ；
    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
     
    ．
    （2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：精英家教网
    2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
    则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
     
    kJ/mol
    （3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式
     
    ；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作
     
    剂．（填“氧化”或“还原”）
    （4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为
     
    ；电池中NaCl的作用是
     
    ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I? “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

    ???

     

    （1）该实验的目的是_____________________

    （2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是???????????????????????????????

    （3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________

    II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：

    （1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式???

    （2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：

    写出电解总反应的离子方程式????????????????????? ???????????????

    （3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）

    ????????????? ①计算消耗标准状况下甲烷???????? mL

    ????????????? ②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在??????? 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）

    ????????????? ③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是?????????????????

    A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)???

    B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

    C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省六市高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：

    （1）已知：

    ②

    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为      （填化学式）。

    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为

    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是      。

    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

    写出该反应的离子方程式               。

    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为        。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为        ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为       ，MnO2的理论产量为      g。

     

     

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