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    15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列叙述正确的是

    A．氧化剂和还原剂的质量比为1∶2     B．SiO2是还原剂

    C．反应中有6 g碳被氧化      D．反应中生成了28 g CO

    C

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：013

    15 g　SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑．下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    氧化剂和还原剂的质量比为1∶2

    B．

    SiO2是还原剂

    C．

    反应中有6 g碳被氧化

    D．

    反应中生成了28 g　CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑。下列叙述正确的是(    )

    A.氧化剂和还原剂的质量比为1∶2                  B.SiO2是还原剂

    C.反应中有6 g碳被氧化                                D.反应中生成了28 g CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。

    本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

    根据流程图回答下列问题：

    ⑴“煅烧”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和　　　 g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　　　。

    ⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑷加适量铝粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是　　　　　；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    无机化学反应式

    1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

    2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：

       OH- +HCO3- =CO32- +H2O

    氯气溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

    5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：

    6、2HClO2HCl+O2↑

    7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

    8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

    10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

    Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

    11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S与SO2的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O

    12、2SO2+O22SO3      

    13、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    14、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

    15、SiO2+2CSi+2CO↑

    16、           

    17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

    18、4NH3 +5O24NO+6H2O

    19、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl

    20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

    21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

    22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

    23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

        3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

    C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

    24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

    25、盐类水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

    HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   

    Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

    27、铝热反应:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

    4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

    28、2Mg+CO2C+2MgO       

    29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

    30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

    31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

    32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

    33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

    35、氯化铁溶液中加入铜粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    36、金属的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

    CuO+CCu+CO↑

    37、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑        

    负极：Zn-2e- =Zn2+

    38、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-    

    负极：Fe-2e- =Fe2+

    39、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

    40、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑     

    阴极：Cu2++2e- =Cu

               总反应：CuCl2Cu+Cl2↑

    41、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+          

    阴极：Cu2++2e- =Cu

    42、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+          

    阴极：Cu2++2e- =Cu

    43、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑          

    阴极：2H+ +2e- =H2↑

              总反应：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

    44、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

    45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

    46、C+H2O(g)CO+H2

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