Question

【题目】将物质的量均为2.0mol的物质X，Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）

A.T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
B.此反应的正反应为放热反应
C.A，B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
D.若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，故A正确；
B、随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故B正确；
C、温度越高，反应速率越大，B点温度大于A点，则A点反应速率小于B点，故C错误；
D、设反应的X物质的量为x

	2X（g）+	Y（g）	2W（g）
起始量（mol）	2	2	0
变化量（mol）	x	0.5x	x
平衡量（mol）	2-x	2-0.5x	x

W的物质的量分数为50.0%，则 ×100%=50%，x=1.6mol，故D正确；
故选C．
起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，温度越高，反应速率越大，依据化学平衡三段式列式计算反应的物质的量．