[题目]写出下列化学反应方程式:(1)苯酚溶液中滴入浓溴水: .(2)乙醇制乙烯: .(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热: .(4)将CO2通入苯酚钠溶液中: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】写出下列化学反应方程式：

（1）苯酚溶液中滴入浓溴水：。

（2）乙醇制乙烯：。

（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：。

（4）将CO2通入苯酚钠溶液中：。

【答案】（1）；（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（3）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（4）。

【解析】

试题分析：（1）苯酚和浓溴水发生取代反应，其反应方程式为：；（2）乙醇在浓硫酸加热到170℃发生消去反应，其反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（3）溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，其反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；（5）碳酸的酸性强于苯酚，因此反应方程式为：。

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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学生在实验室利用下图的实验装置制备乙酸乙酯并研究其反应条件。

物质	沸点/C	密度/gcm3
乙醇	78.0	0.79
乙酸	117.9	1.05
乙酸乙酯	77.5	0.90
异戊醇	131	0.8123
乙酸异戊酯	142	0.8670

实验步骤如下：

① 配制反应混合液：2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

② 按图连接实验装置并检验气密性

③ 分别在试管1、试管2中加入反应液

④ 用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min

⑤ 分离提纯乙酸乙酯

（1）在试管1中加入物质分别是：______________（按着加入的先后顺序写出名称），乙醇过量的目的是：_______________；

（2）该反应的平衡常数表达式K＝______________；

（3）试管Ⅱ中所盛试剂为___________，欲将其物质分离使用的仪器为___________，在充分振荡的过程中，发生的反应为________________；

（4）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中的试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸	1.2