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    在P、S、Cl中，非金属性最强的是
     
    ，原子半径最大的是
     
    ，S的氢化物化学式是
     
    ．
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，根据化合价书写氢化物的化学式．
    解答： 解：同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，所以非金属性最强的是Cl，原子半径逐渐减小，则原子半径P＞S＞Cl，所以半径最大的是P，已知S的负价为-2价，氢的正价为+1价，所以S的氢化物化学式是H2S，
    故答案为：Cl；P；H2S．
    点评：本题考查了同周期中元素性质的递变规律，题目难度不大，注意对元素周期律的把握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是（　　）
    A、使用18.4mol?L-1的硫酸
    B、升高溶液的温度
    C、向溶液中加入少量铜粉
    D、把锌块（片）换成锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25克，加入200mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应），共收集到标准状况下3.36L二氧化碳气体，请通过计算说明：
    （1）图中该牙膏中碳酸钙的质量分数的标注是否正确？
     

    （2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如图1：

    （1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
    （NH4）2Ce（NO3）6
      △  
    .
     
    CeO2?8OH+8
     
    ↑；CeO2?8OH
      △  
    .
     
    CeO2+4H2O↑+2O2↑．
    在空气中加热（NH4）2Ce（NO3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3?6H2O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （3）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=
     
    ．为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需调节pH为
     
    以上．
    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
    ①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表．
    温度/℃ 400 500 850
    平衡常数 9.94 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min） 
    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时 间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    A．增加水蒸气         B．降低温度       C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
     
    ．
    （5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列四组物质：①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6．其中，能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是
     
    （填序号，下同）；能用品红试液鉴别的是
     
    ；能用硝酸银溶液鉴别的是
     
    ；能用焰色反应鉴别的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是
     
    ；
    组别 c（HCl）（mol/L） 温度（℃） 状态
    A 2.0 30 块状
    B 2.5 30 块状
    C 2.0 50 粉末状
    D 2.5 50 粉末状
    （2）生活中的磁铁的主要成分是
     
    ；（填化学式）
    （3）可以通过
     
    效应来鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体；
    （4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
     
    ．
         A．NaOH溶液      B．KSCN溶液      C．石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
    C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
    D、Na+、K+、CH3COO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Fe 
    盐酸
     FeCl3
    B、Na 
    空气中燃烧
     Na2O2
    C、CuSO4溶液
    银
    Cu
    D、Fe（OH）3
    加热
    　Fe2O3

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