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    在同温同压下，24mLH2S在30mLO2中燃烧，相同条件下得到SO2气体的体积为（　　）
    分析：硫化氢燃烧生成二氧化硫的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根据硫化氢和氧气的量进行回答．
    解答：解：硫化氢燃烧生成二氧化硫的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，24mLH2S在30mLO2中燃烧，会生成二氧化硫20mL，剩余硫化氢4mL，所以会发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，硫化氢4mL会消耗掉2mL的二氧化硫，所以最终会生成二氧化硫的体积是20mL-2mL=18mL．
    故选D．
    点评：本题考查学生含硫化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）3.01×1022个OH-的物质的量为
    0.05 mol
    0.05 mol
    质量为
    0.85g
    0.85g
    ，这些OH-与
    0.05
    0.05
    mol NH3的质量相等，与
    1.15
    1.15
    g Na+含有的离子数相同；
    （2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体
    1.12
    1.12
    L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    （3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，原子个数之比
    4：3
    4：3
    ．

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    下列说法中，正确的是（　　）

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    某混合气体由两种气态烃组成，取20mL该混合气体在足量的O2中完全燃烧生成了50mLH2O（g）和40mL CO2（在同温同压下测定）．该混合气体的组成和体积之比都正确的是（　　）

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