下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O | ||
2 | ① | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
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⑴.①~⑫元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 。(均填元素符号)
⑵.元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),能证明这一事实的化学反应方程式是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则下列有关推论不正确的是
A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2molL气体和3molM气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),4s后该反应达到平衡时,生成2.4molR,并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s),下列有关叙述正确的是 ( )
A.x的值为2 B.混合气体的密度变大 C.L的转化率为80% D.平衡时M的浓度为0.6mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列递变规律不正确的是( )
A.Na.Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增 D.P、S、Cl最高正价依次升高
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科目:高中化学 来源: 题型:
若两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是
A.两种不同元素的原子和离子 B.同一元素的两种离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z均为中学化学常见物质,在一定条件下,X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。则下列说法不正确的是 ( )
A.若X为金属单质,则Y、Z可能为同一物质
B.若X为盐,则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1
C.若X为盐,则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.若X为盐,则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学研究小组创新设计了铁的生锈实验,并对铁锈成分进行测定。实验1:铁的快速生锈
先在右图玻璃管中注满饱和食盐水,一段时间后排净食盐水。打开右图下端止水夹,5 min左右就可看到红墨水开始缓慢上升,40 min左右就能明显地观察到铁丝网表面有铁锈生成。
(1)排出右图玻璃管中食盐水的操作为
。
(2)用右图装置进行实验,观察到红墨水上升到刻度“1”的位置,由此可得出的一个结论是 。
(3)现要探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系。请简述你所设计的实验方案:
。
实验2:铁锈成分的测定
为确定铁锈成分(Fe2O3·xH2O)中的x值,称取铁锈a g,进行如下实验。
方案1:利用下图装置进行实验
(4)点燃酒精灯之前,必须进行的实验操作是 。
(5)从安全角度考虑,上图装置的明显缺陷是 。
(6)为达到实验目的,实验中要测定的数据是 。
方案2:将铁锈溶于过量稀硫酸,向所得溶液中滴加b mol·L-1 KI溶液至刚好反应,3次实验平均消耗该KI溶液V mL。
(7)实验中应选用的指示剂是 。
(8)测得铁锈中x值为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、只有⑤ D、只有⑥
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