Question

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、

 

和1：1的硫酸．
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

 

．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

 

层．
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

 

（选填编号）．
a．蒸馏            b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取   d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的有机物的名称是

 

．

Answer 1

考点：溴乙烷的制取

专题：实验题

分析：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应；
（3）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层；
（4）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离；
在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯．

解答： 解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷，故答案为：乙醇；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，化学方程式为：NaBr+H₂SO₄

△   .

HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH 

△   .

CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案为：NaBr+H₂SO₄

△   .

HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH 

△   .

CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：3；
（4）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
故答案为：d；乙烯．

点评：本题主要考查溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等．第1、2、3问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第6问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置．建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．这类题的答案就在教材之中，若不重视教材就很难取得好成绩．