精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【化学一选修2化学与技术】(15分)

       已知:①工业上用硫酸与锂辉矿(LiA1Si2O6和少量钙镁杂质)反应,生成Li2SO4、MgSO4等,最终制备金属锂。

       ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下:

请回答:(1)沉淀y的主要成分的化学式是        

       (2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        

       (3)操作I涉及的实验方法是        

       (4)写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        

       (5)LiCl溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是        

       (6)目前电池通常使用金属锂的优点是                            

 

【答案】

(1)Li2CO3(2分)

(2)加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+,又不生成Li2CO3沉淀;(2分)

加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li +转化生成Li2CO3沉淀。(1分)(其他合理答案参照给分)

(3)过滤、洗涤(各1分)

(4)3 Li2O +4Al2 Al2O3+3Li (3分)

(5)LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分LiOH生成,LiOH受热分解为Li2O,熔融的Li2O电解生成氧气。(3分)

(6)锂的密度小,质能比高;锂电池为可充电绿色环保电池。(2分,其它合理答案也给分)

【解析】(1)硫酸锂和碳酸钠反应的生成物是硫酸钠和碳酸锂,根据Y灼烧的产物是氧化锂可知,Y是碳酸锂。

(2)第一次用稀碳酸钠溶液,是为了防止生成碳酸锂,同时又可以除去钙离子。而第二次是为了生成碳酸锂,所以浓度要大。

(3)从溶液中分离出固体的方法应是过滤,过滤后晶体必须洗涤。

(4)在加热的条件下,铝可以发生铝热反应,方程式为3 Li2O +4Al2 Al2O3+3Li。

(5)电解池中氯离子在阳极放电,有氧气生成,说明氧离子在阳极也放电,这是由于LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分LiOH生成,LiOH受热分解为Li2O,熔融的Li2O电解生成氧气。

6)锂的密度小,质能比高;锂电池为可充电绿色环保电池。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学一选修2:化学与技术】
锂电池具有质量轻、电压高、比能量大、安全性能好的诸多优点.某锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极,含锂的过渡金属(M)氧化物为正极,锂盐有机溶液作电解质,电池反应式为:LiC6+Li1-xMO2
放电
通电
LiMO2+Li1-xC6
(1)电池放电时石墨电极上发生了
 
反应(选填“氧化”“还原”).
(2)充电时石墨电极上发生的电极反应式为
 
.回收利用锂是体现绿色化学的重要举措.某工厂对废旧锂离子电池正极材料(用LiMn2O4.碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源收集,得到产品B.
设计工艺流程如下:
精英家教网
(3)A是制造普通玻璃的原料之一,其焰色反应为黄色,A的化学式为
 
,产品B的化学式是
 

(4)鉴于该流程中的反应④,你建议该工厂与
 
联合生产,以降低成本.
(5)沉淀X脱水得到Y,工业上电解熔融Y生产某金属的化学反应方程式为
 

(6)第③步反应的化学反应方程式是
 

若各步的转化率均为100%,要产生74吨的产品B,③反应所需的硫酸需要
 
吨的硫黄来生产.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学一选修2化学与技术】
晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等.以下是工业上制取纯硅的一种方法.
精英家教网
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):
(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有
 
(填反应代号).
(2)利用反应③能制得纯硅的原因是
 

(3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂.将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应,生成化合物W,其化学方程式是
 

(4)A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是
 
(写化学式);在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是
 
(写化学式);分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是
 
(写化学式).
(5)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为
 
 
 

(6)反应生成的气体只是A而不是B的原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学一选修2化学与技术】(15分)

       已知:①工业上用硫酸与锂辉矿(LiA1Si2O6和少量钙镁杂质)反应,生成Li2SO4、MgSO4等,最终制备金属锂。

       ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下:

请回答:(1)沉淀y的主要成分的化学式是        

       (2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        

       (3)操作I涉及的实验方法是        

       (4)写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        

       (5)LiCl溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是        

       (6)目前电池通常使用金属锂的优点是                            

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

【化学一选修2化学与技术】(15分)
已知:①工业上用硫酸与锂辉矿(LiA1Si2O6和少量钙镁杂质)反应,生成Li2SO4、MgSO4等,最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下:

请回答:(1)沉淀y的主要成分的化学式是        
(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        
(3)操作I涉及的实验方法是        
(4)写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        
(5)LiCl溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是        
(6)目前电池通常使用金属锂的优点是                           

查看答案和解析>>

同步练习册答案