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    【题目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为

    A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3

    【答案】D

    【解析】

    还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-2mol，I-减少2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是1：3，故D正确；

    答案：D

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    【题目】关于热化学方程式1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）△H=+26kJ/mol,下列叙述正确的是

    A.1mol氢气与1mol碘蒸气反应时吸热26kJ

    B.1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热52kJ

    C.0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应时放热26kJ

    D.0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热26kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．

    用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中．

    （1）过氧化氢的电子式:_______________;

    （2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;

    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;

    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________

    a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定

    c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是

    A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

    B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C. 甲烷跟氧气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

    D. 甲烷的四种取代物都难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：
    （1）X的化学式是 ．
    （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
    （3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ．

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    【题目】如图是用稀硝酸和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。下列说法不正确的是(　　 )

    A. 吸收剂可以是NaOH溶液

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    D. 试纸最终呈蓝色

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