纳米技术制成的金属燃料.非金属固体燃料.氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热.可用作燃料．已知A和B为短周期元素.其原子的第一至第四电离能如表所示: 电离能 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540(1)某同学根据上述信息.推断B的核外电子排布如图1所示.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了

．
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为

．
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，其中SO₄^2-的空间构型是

（用文字描述），与NO₃^-互为等电子体的分子是

．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式

，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为

．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为

．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，违背了能量最低原理；
（2）BeCl₂分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化；
（3）根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；等电子体为原子数和价电子数分别相同，据此判断；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，据此写出钾元素价电子排布式；利用均摊法确定K原子和C₆₀分子的个数比；
（5）根据电负性递变规律判断电负性大小；每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，即形成三条共价键外，还形成一条π键，据此判断π键的数目．

解答： 解：（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，所以违背能量最低原理，
故答案为：能量最低原理；
（2）BeCl₂分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，
故答案为：sp；
（3）SO₄^2-中中心原子S的价层电子对为

6+2

=4，杂化方式为SP³杂化，所以其空间构型为正四面体结构；NO₃^-原子数为4，价电子数为24，则其等电子体为：SO₃或者BF₃，
故答案为：正四面体、SO₃或者BF₃；
（4）钾元素位于第四周期ⅠA族，写出钾元素价电子排布式为4S¹；该晶胞中C₆₀个数=1+8×

=2，6×2×

=6，所以K原子和C₆₀分子的个数比为6：2=3：1，
故答案为：4S¹、3：1；
（5）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下，逐渐减小，则电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si；Si₆₀分子中，共价键数目为60×3×

=90，每三条共价键含有一条π键，数目为：90×

=30，
故答案为：N＞C＞Si、30．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、电子排布图、杂化类型判断、电负性等知识点，难度不大，会运用均摊法计算化学键、晶胞的化学式等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在NH₄⁺离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（　　）

A、四个共价键的键长完全相同

B、四个共价键的键长完全不同

C、原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同

D、四个N-H键键长相同，但键能不同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列数量的物质中含原子个数最多的是（　　）

A、0.4mol氧气

B、4℃时，5.4 mL H₂O

C、标准状况下5.6 L二氧化碳

D、10g氖

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值是

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）化学计量数a的值为

．
（3）有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？

，其理由是

．
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是

（稀有气体不参与反应）．
A.2mol X，1mol Y、1mol Ar
B．a mol Z、1mol W
C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D.2mol X、1mol Y、1mol Z
（5）X的转化率α=

（用含Q、Q₁的代数式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸：量取20mL18mol/L浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，定容，摇匀．
（1）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有

、

；该同学在实验中的明显错误操作是

．
（2）在配制3.6mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

．
②定容时仰视观察液面：

．
③容量瓶中原有少量蒸馏水：

．
（3）在实验过程中出现如下情况应如何处理？移液时不慎将少量溶液滴在手上，应

．
（4）下列说法正确的是

A．实验过程中共加水80mL
B．稀释后硫酸的质量分数是原浓硫酸的

C．稀释后硫酸的质量分数大于原浓硫酸的

D．稀释后硫酸的质量分数小于原浓硫酸的

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应

（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=

（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为

．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①相同条件下，测得A的蒸气密度是H₂密度的60倍
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）
试确定：A的分子式及结构简式．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：