W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( ) A.对应简单离子半径X＜WB.对应气态氢化物的稳定性Y＜ZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y的氧化物能与Z� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）

A、对应简单离子半径X＜W

B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z

C、化合物XZW既含离子键也含共价键

D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，故A正确；
B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B正确；
C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为

．
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式

；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是：

；
（4）某温度下C（s）+CO₂（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

．
A．c（CO₂）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v_正（CO）=2v_正（CO₂）
E．c（CO）保持不变
F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象．