【题目】(1)3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子,在标准状况下其体积为______L,它与______gH2O含有相同的氧原子数。
(2)同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为______,体积比为______。
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1,则28g该气体所含有的分子数为______。
(4)在标准状况下,22.4L由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为30g,则其中氧气的质量为___g。
(5)同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为______。
【答案】1 11.2 18 11:7 11:7 NA 16 32
【解析】
(1)3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol,其中含1mol氧原子,在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。如果与水含有相同的氧原子数,则水的物质的量是1mol,质量是18g,故答案为:1、11.2、18;
(2)同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数之比即为物质的量之比,为,体积比等于物质的量之比,为11:7,故答案为:11:7、11:7;
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则该气体的相对分子质量是1.25×22.4=28,所以28g该气体的物质的量是1mol,所含有的分子数为NA,故答案为:NA;
(4)在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol,其质量为30g,则其平均摩尔质量为30g/mol,由平均值规律可知n(N2)=n(O2)=0.5mol,氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g,故答案为:16;
(5)同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则根据阿伏加德罗定律可知A的物质的量与氢气的物质的量相等,为1.0g÷2g/mol=0.5mol,所以A的相对分子质量为16.0÷0.5=32,故答案为:32。
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【题目】下列有关说法错误的是()
A. 在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解
B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同
C. 将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀释至 b ml,稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L
D. 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作, 则造成所配溶液的浓度偏高
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【题目】提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题.下列相关措施使用不当的是( )
A.使燃料充分燃烧
B.加大能源开采力度
C.加强能源利用的科技投入
D.合理使用能源
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【题目】在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有关说法正确的是
A. 由上述信息可推知:T1 > T2
B. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c (N2):c (NO)增大
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时,该反应的平衡常数
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【题目】最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)与Al同主族,氮化镓中镓显最高正价,氮显最低负价。则氮化镓的化学式为( )
A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2
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【题目】从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下:
已知: 。
(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为______。
(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。
(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________(任答一点)。
(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法:准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中,调节pH至3~4,加入过量KI溶液,充分反应后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应,消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为、。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。
②溶液中Cu2+的物质的量浓度为________________________(用含c、V1、V2的代数式表示)mol/L。
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