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【题目】(1)3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子,在标准状况下其体积为______L,它与______gH2O含有相同的氧原子数。

(2)同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为______,体积比为______

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1,则28g该气体所含有的分子数为______

(4)在标准状况下,22.4L由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为30g,则其中氧气的质量为___g。

(5)同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为______

【答案】1 11.2 18 11:7 11:7 NA 16 32

【解析】

(1)3.01×1023CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol,其中含1mol氧原子,在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。如果与水含有相同的氧原子数,则水的物质的量是1mol,质量是18g,故答案为:1、11.2、18;

(2)同温同压下,等质量的N2CO2所含分子数之比即为物质的量之比,为,体积比等于物质的量之比,为11:7,故答案为:11:7、11:7;

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则该气体的相对分子质量是1.25×22.4=28,所以28g该气体的物质的量是1mol,所含有的分子数为NA,故答案为:NA

(4)在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol,其质量为30g,则其平均摩尔质量为30g/mol,由平均值规律可知n(N2)=n(O2)=0.5mol,氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g,故答案为:16;

(5)同温同压下,同体积的H2A气体的质量分别为1.0g16.0g,则根据阿伏加德罗定律可知A的物质的量与氢气的物质的量相等,为1.0g÷2g/mol=0.5mol,所以A的相对分子质量为16.0÷0.5=32,故答案为:32。

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温度/

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知:T1 > T2

B. T2时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c (N2):c (NO)增大

C. T1时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大

D. T1时,该反应的平衡常数

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