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    1．X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是（　　）
    XZ
    Y
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
    C．元素的非金属性强弱：Y＜X＜ZD．Y和Z形成的是分子晶体

    分析 X、Y、Z三种元素都是短周期元素，设X质子数为a，则Y、Z的质子数分别为a+8、a+2，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，则a+a+2=a+8，解得a=6，故X为C元素、Y为Si、Z为O元素．
    A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
    B．同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；
    D．Si单质形成原子晶体．

    解答 解：X、Y、Z三种元素都是短周期元素，设X质子数为a，则Y、Z的质子数分别为a+8、a+2，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，则a+a+2=a+8，解得a=6，故X为C元素、Y为Si、Z为O元素．
    A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＞X＞Z，故A错误；
    B．同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：Y＜X＜Z，故B错误；
    C．同周期自左而右原子非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＜X＜Z，故C正确；
    D．氧元素单质为分子晶体，但Si单质形成原子晶体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查用结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于元素周期表的构成说法正确的是（　　）
    A．有9个横行，分为7个周期B．有7个横行，分为7个周期
    C．有18个纵列，分为18个族D．有16个纵列，分为16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
    （2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    ③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是rMg＞rAl＞rF（用化学用语表示）
    ③、⑦、⑩的简单阴离子的还原性由大到小的顺序是Br-＞Cl-＞F-（用化学用语表示）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）元素④与元素⑤相比，金属性较强的是Mg（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd （填字母）．
    a．④的单质的熔点比⑤的单质低         
    b．化合物中④的化合价比⑤的化合价低
    c．④的单质与水反应比⑤的单质剧烈     
    d．④的最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑤的强
    （5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请写出实验步骤将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃，有v1mLpH≈9的氨水（A）和v2mLpH≈10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸，以下叙述正确的是（　　）
    A．v1＞10v2
    B．加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
    C．v2≈v3
    D．中和热A=B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是   （　　）
    A．石油和天然气都属于碳素燃料
    B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
    C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
    D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑩⑨
    （1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是K．
    （2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
    （3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r（F-）＞r（Na+）．
    （4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色，
    该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分离和鉴别方法正确的是（　　）
    A．用分液法分离碘酒和CCl4
    B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸
    C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
    D．用浓溴水鉴别苯和环己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
    B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
    C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池
    D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

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