Question

【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5 ． 该温度下，向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，回答下列有关问题：
（1）醋酸溶液中c（H+）为 ， pH约为 ．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应 ．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是；
（4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是
A.碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
B.读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

Answer 1

【答案】
（1）4×10﹣4；3.4
（2）检查是否漏液
（3）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
（4）B
【解析】解：（1）c（H+）= = mol/L=4×10﹣4mol/L，pH=﹣lg4×10﹣4≈3.4；所以答案是：4×10﹣4；3.4；（2）带有玻璃活塞的仪器在使用前要检验是否漏水，所以滴定管在使用前除洗涤外，还应检查是否漏液；所以答案是：检查是否漏液；（3）向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，开始滴定时，溶液显酸性，到达滴定终点时，溶液由酸性变为弱碱性，酚酞由无色变为浅红色； 所以答案是：溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；（4）A．碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液，则标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液的体积偏大，则所测CH3COOH溶液的浓度偏高，故A不选；B．读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则标准溶液的体积偏小，则所测CH3COOH溶液的浓度偏低，故B选；C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗的标准溶液的体积偏大，则所测CH3COOH溶液的浓度偏高，故C不选；D．滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果无影响，故D不选；所以答案是：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理，以及对酸碱中和滴定的理解，了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．